ATIVIDADES DE QUÍMICA 2º A e B

DEFINIÇÃO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

Entende-se por ponto de fusão  a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido, e por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 ºC. Diz-se assim que o Ponto de Fusão da água pura é 0 ºC. Já essa água pura passa do estado líquido para o estado gasoso, sob a mesma pressão, à temperatura de 100 ºC. Diz-se assim que o Ponto de Ebulição da água pura é 100 ºC.


ATIVIDADES:

1-(ITA-SP) Assinale a alternativa errada relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas
substâncias orgânicas.
a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico.
b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano.
c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.
d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal.
e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.

2-(Cesgranrio-RJ) Analise o tipo de ligação química existente nas diferentes substâncias: Cℓ2, Hl, H2O e NaCℓ, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão.
a) Cℓ2 < Hl < H2O < NaCℓ
b) Cℓ2 < NaCℓ < Hl < H2O
c) NaCℓ <Cℓ2 <H2O < Hl
d) NaCℓ < H2O < Hl < Cℓ2
e) Hl < H2O < NaCℓ < Cℓ2

3-(UFMG-MG) A alternativa que apresenta a substância de MAIOR ponto de ebulição é:
a) CH3CH2CH2CH2OH
b) CH3CH2OCH2CH3
c) CH3OCH2CH2CH3
d) CH3CH2CH2CH2CH3
e) CH3CH2CH2CHO

4- (UFRS-RS) O dietil éter (CH3CH2OCH2CH3) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o butanol-1 (CH3CH2CH2CH2OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butanol-1 possui ponto de ebulição maior porque:
a) possui maior densidade.
b) apresenta maior massa molar.
c) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia carbônica.
e) as forças intermoleculares predominantes são do tipo van der Waals.