CAROS ALUNOS DO 1ºA, B e C já estão disponível as atividades do 4º bimestre de Química

Mol

Antes de introduzir o conceito de Massa molar e número de mol, vejamos algumas definições que se fazem importante neste contexto:

Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas.

É possível calcular a massa de uma molécula, o cálculo corresponde à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM).

Por exemplo, qual seria a massa molecular do Gás Sulfídrico (H₂S)?
Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.

Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 uma (unidade por massa atômica)
Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 uma

A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H₂S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.

Calculando:

Massa molecular do H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
                                      (H)           (S)       (H₂S)

Já a massa molar, assim como o número de mols, se relaciona com a constante de Avogadro (6,02 x 10²³) através do seguinte conceito:

O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 10²³ mol-1.

Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 10²³ entidades químicas, e é expressa em g/mol.

Exemplo:

H₂S 

Massa Molecular = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Isto quer dizer que em 34,1 g/mol de Gás Sulfídrico temos 6,02 x 10²³ moléculas, ou 1 mol de moléculas de Gás Sulfídrico.

Conclusão: a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida, sendo que a massa molar se relaciona com número de mols que é dado pela constante de Avogadro.

Atividades

1-  (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10^–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a)      0,9.  

b)      1,3.    

c)      2,8.   

d)      5,7.    

e)      15.

2- (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)

a)      3 · 10^–5.       

b)      6 · 10^–3.                 

c)       3 · 10^–2.

d)      6.

e)      200.

3- (PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar  = 324 g/mol) é:

a)    C₂₀H₁₂N₂O₂
b)    C₂₀H₂₄N₂O₂
c)    C₁₀H₁₂NO
d)    C₁₀H₆N₂O₂

e)    C₃H₆NO